O Prof. IZAAK MAURITS KOLTHOFF nasceu em Almelo, na Holanda, em 11 de Fevereiro de 1894. Depois de terminar o curso secundário na escola de Hoogereburger e não podendo matricular-se em ciências físicas numa Universidade por não ter tirado latim e grego, inscreveu-se no curso de engenharia química na Universidade de Delft, mas, após duas semanas, transferiu-se para a Escola de Farmácia da Universidade de Utrecht. Estudou aí sob a orientação do professor NICHOLAS SCHOORL, que o encaminhou para a sua verdadeira vocação: a Química Analítica. O lema do Prof. SCHOORL «A teoria guia; a experiência decide» tem sido sempre o princípio basilar da vida científica do Prof. KOLTHOFF.

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Revê-se o desenvolvimento da química analítica como ciência e discute-se se no estado actual da sua evolução, os fins e objectivos iniciais desta disciplina ciêntifica da química se alteraram com o tempo. Dedica-se especial atenção ao desenvolvimento verificado após a segunda guerra mundial, caracterizado pelo conhecimento de novas propriedades da matéria e pelo espectacular progresso instrumental. Relaciona-se este desenvolvimento com a preparação universitária de novos técnicos e com a sua utilização pela indústria.

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Estudou-se a variação da rotação óptica dos ácidos L-málico e D-tartárico em presença dos iões molibdato, tungstato e uranilo. Representando o poder rotatório específico em função dos quocientes molares ião metálico/hidroxiácido, obtiveram-se curvas com dois ramos: um linear, com valores crescentes de [a], e outro com uni valor de [a] mais ou menos constante. Além da influência do pH, constatou-se que o ácido acético exerce uma acção particular sobre a formação e dissociação dos complexos. O poder rotatório específico do ácido D-láctico é aumentado em presença do molibdato, o que deve traduzir a formação duna complexo molibdato-ácido láctico.

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Propõe-se um método para dosagem de carbono e hidrogénio em hidrocarbonetos líquidos, baseado na moderação de neutrões rápidos pelo hidrocarboneto liquido a analisar. O método pode utilizar-se para análise de misturas de hidrocarbonetos líquidos em movimento em canalizações. O erro da determinação é da ordem de 3 %.

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Apresentam-se as equações termodinómicas que servem de base ao estudo do equilíbrio min sistema com duas fases, unia líquida e outra vapor. Faz-se unia revisão dos métodos que permitem correlacionar e prever os dados sobre o equilíbrio líquido-vapor de sistemas binários e ternários, coin referência aos casos em que os sistemas são parcialmente miscíveis e a fase vapor se não comporta como una mistura gasosa perfeita.

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O protótipo eu sou do químico quantista que escreve Artigos mil com seus pontos de vista. Adoro o deus-Vector! E parecem-me cómicos aqueles que inda pensam em modelos atómicos! Fazer contas é vão brinquedo de petizes... Variáveis complexas? Essas sim, e as matrizes!!! A Relatividade e o 'Spaço-Tempo são assuntos em que eu sou autêntico chavão; posso neles falar durante um mês ou mais e comer ao jantar trezentos integrais. Mas, em compensação, eu sofro e quase berro se me vejo obrigado a dosear o ferro...

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Um método de nomenclatura química publicado por DE MOREAU, LAVOISIER, BERTHOLLET e FOURCROY em 1787 é a mais antiga tentativa que se conhece para sistematizar a nomenclatura dos elementos e dos compostos inorgânicos. As bases desse método mantiveram--se até fins do século XIX, quando, por ocasião da Exposição Universal de Paris, foi posta em evidência a necessidade de reformar toda a nomenclatura química.

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